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UdQ Academy · Universidade da Química: cursos online de química

UdQAcademy - Química InorgânicaCurso online de orbitais, simetria e complexos, do começo ao fim

Química Inorgânica UdQAcademy: 13 módulos e mais de 300 aulas, do átomo aos organometálicos. Para quem cursa Química na graduação ou se prepara para concursos.

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  • Dúvidas sanadas pela equipe UdQAcademy

A UdQ Academy (UdQAcademy) é a detentora dos direitos autorais da Universidade da Química. Aqui você estuda no canal oficial, com o conteúdo original e protegido, criado pelo professor Antonio Florencio. Direção e administração: professora Magali Amorim.

13módulos do átomo aos organometálicos
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O que você vai dominar

Química Inorgânica UdQAcademy: os temas que mais assustam, explicados com clareza

No curso Química Inorgânica UdQAcademy, orbitais moleculares, tendências periódicas e complexos de metais de transição, passo a passo e sem decoreba.

↑↓↑↑↑↓2p2s↑↓↑↑↑↓2p2s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑σ*2pπ*2pπ2pσ2pσ*2sσ2s2 e⁻ sem parENERGIA ↑átomo Oátomo Omolécula O₂
Orbitais moleculares

Por que o O₂ é paramagnético?

Pela estrutura de Lewis, o O₂ não teria elétrons desemparelhados. O diagrama de orbitais moleculares mostra que ele tem dois. Aprenda a montar e a ler esses diagramas.

Módulos 2 e 4 · Ligações e Orbitais Moleculares

Campo fracocomplexo octaédrico d⁶egt₂g↑↑↑↓↑↑ΔoΔo pequeno · 4 elétrons sem parCampo fortecomplexo octaédrico d⁶egt₂g↑↓↑↓↑↓ΔoΔo grande · 0 elétrons sem par
Complexos de metais de transição

Campo forte ou campo fraco? A cor e o magnetismo mudam.

A teoria do campo cristalino mostra por que complexos do mesmo metal podem ter propriedades magnéticas e cores diferentes.

Módulos 10 e 11 · Compostos de Coordenação

Quero entender Inorgânica de verdade
Para quem é

Química Inorgânica UdQAcademy: para quem quer entender a fundo

Química Inorgânica UdQAcademy, do primeiro modelo atômico aos catalisadores organometálicos.

Graduação em Química

Apoio para as disciplinas de Inorgânica.

Notas baixas na disciplina

Explicações didáticas para sair do vermelho.

Concursos de Química

Conteúdo aprofundado para provas da área.

Quem quer ir mais fundo

Orbitais, simetria e organometálicos.

Conteúdo do curso

13 módulos de Química Inorgânica UdQAcademy, do átomo aos organometálicos

Os módulos do curso Química Inorgânica UdQAcademy: toque em “Ver as aulas” para abrir a relação completa de cada módulo.

Aulas de amostra

Assista e veja a didática da Universidade da Química

Confira algumas aulas de Química Inorgânica UdQAcademy antes de assinar.

Fundamentos de Orbitais Moleculares

Simetria Molecular · Elementos de Simetria

Compostos de Coordenação · Efeito Quelato

Depoimentos

Quem estudou na Universidade da Química recomenda

Alunos da Universidade da Química falam sobre a didática e a preparação.

★★★★★
“Fui aprovada para o Mestrado em Química na Universidade Federal do Piauí. Já acompanhava seus vídeos pelo YouTube, mas a sua mentoria foi um enorme diferencial. Sua didática e vasto conhecimento me proporcionaram um ótimo preparo para a prova e, consequentemente, o tão sonhado ingresso na pós-graduação. Muito obrigada!”
JulianAprovada no Mestrado em Química (UFPI)
★★★★★
“As monitorias do professor Florêncio me ajudaram muito a conseguir minha aprovação, principalmente devido à resolução comentada de todas as questões da prova. As aulas são didáticas, esclarecedoras e de muita qualidade.”
AmandaAluna da mentoria EUQ
★★★★★
“Valeu muito a pena as aulas de mentoria com o Prof. Antônio Florêncio. Pude rever, de forma extremamente didática, tópicos que há anos não tinha mais contato. Recomendo sem sombra de dúvidas.”
CelsoAluno da mentoria EUQ
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Química Inorgânica UdQAcademy, com desconto no PIX

Todos os planos dão acesso ao curso online de Química Inorgânica inteiro. Quanto maior o período, menor o custo por mês.

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A UdQ Academy detém os direitos autorais da Universidade da Química.

Professor autor

Conteúdo autoral do professor Antonio Florencio. Direção e administração: professora Magali Amorim.

Dúvidas sanadas

Suporte pela equipe UdQAcademy.

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Plataforma segura, com acesso pessoal de cada aluno.

Química Inorgânica UdQAcademy: curso online da UdQ Academy (antiga Universidade da Química)

A UdQAcademy é a plataforma oficial detentora dos direitos autorais dos cursos da Universidade da Química, criados pelo professor Antonio Florencio. O curso Química Inorgânica UdQAcademy, também chamado de curso online de Química Inorgânica, reúne 13 módulos e mais de 300 videoaulas, do átomo aos organometálicos: orbitais moleculares, simetria e grupos de ponto, estrutura dos sólidos, ácidos e bases e compostos de coordenação.

Para estudar orbitais moleculares e compostos de coordenação, com nomenclatura e definições da área, consulte o Gold Book da IUPAC. O curso Química Inorgânica UdQAcademy, da Universidade da Química, ajuda você a aplicar esses conceitos nos exercícios e nas provas.

Dúvidas frequentes

Perguntas sobre o curso Química Inorgânica UdQAcademy

O que é a UdQ Academy (UdQAcademy)?

A UdQ Academy, também escrita UdQAcademy, é a plataforma oficial dos cursos da Universidade da Química e a detentora dos direitos autorais desse conteúdo. Todo o material autoral do professor Antonio Florencio está disponível oficialmente pela UdQ Academy.

A UdQ Academy é a Universidade da Química?

A UdQ Academy é a detentora oficial dos direitos autorais dos cursos da Universidade da Química. Os cursos da Universidade da Química estão disponíveis oficialmente na UdQ Academy.

O curso Química Inorgânica UdQAcademy aborda orbitais moleculares, simetria e complexos?

Sim. Há módulos dedicados a Ligações Químicas, Simetria Molecular (grupos de ponto e tabelas de caracteres), Orbitais Moleculares, Compostos de Coordenação (teoria do campo cristalino, campo ligante e diagramas de Tanabe-Sugano) e Organometálicos.

Para quem é o curso Química Inorgânica UdQAcademy?

Para estudantes de graduação em Química que querem entender Inorgânica em profundidade, inclusive quem está com notas baixas na disciplina, e para quem se prepara para concursos da área de Química.

O que vou aprender no curso online de Química Inorgânica?

O curso tem 13 módulos: Estrutura Atômica, Ligações Químicas, Simetria Molecular, Orbitais Moleculares, Estrutura dos Sólidos, Ácidos e Bases, Oxidação e Redução, Elementos Representativos, Compostos de Coordenação I, Compostos de Coordenação II, Compostos de Coordenação III, Compostos de Coordenação IV, Organometálicos. A relação completa de aulas está no final desta página.

Como funcionam as aulas de Química Inorgânica UdQAcademy?

O curso é 100% online, em videoaulas. Você acessa o conteúdo durante o período contratado (trimestral, semestral ou anual), quantas vezes quiser e de qualquer dispositivo, inclusive celular.

Como são sanadas as dúvidas?

As dúvidas são sanadas pela equipe UdQAcademy, por meio de um canal exclusivo de comunicação dentro da plataforma.

Quais as formas de pagamento?

PIX, com desconto, ou cartão de crédito em até 3x sem juros. Parcelamentos em mais vezes podem ter taxas, que aparecem no checkout.

Existe garantia?

Sim. Se você não estiver satisfeito, pode solicitar o reembolso do valor pago em até 7 dias após a compra.

Posso baixar as videoaulas ou compartilhar meu login?

Não. O download e o compartilhamento de login e senha não são permitidos, para garantir a exclusividade do conteúdo e o respeito aos direitos autorais. Cada aluno possui acesso individual.

Continuo com acesso depois do período contratado?

Não. O acesso é limitado ao período contratado (trimestral, semestral ou anual).

Como estudar Química Inorgânica?

Para estudar Química Inorgânica, entenda os conceitos em vez de decorar: comece pela estrutura atômica e pelas ligações, avance para orbitais moleculares, simetria e compostos de coordenação, e treine com exercícios. O curso Química Inorgânica UdQAcademy segue essa ordem, passo a passo.

Onde fazer o curso Química Inorgânica UdQAcademy?

O curso Química Inorgânica UdQAcademy, da UdQ Academy, plataforma oficial da Universidade da Química, tem 13 módulos e mais de 300 videoaulas, com acesso pelo celular e pelo computador, planos trimestral, semestral e anual e garantia de 7 dias.

Relação completa

Todas as aulas do curso Química Inorgânica UdQAcademy

Química Inorgânica UdQAcademy: 325 aulas distribuídas em 13 módulos. Clique em um módulo para abrir.

01Módulo 1 · Estrutura Atômica46 aulas
  • Aula 1.0 – O Átomo
  • Aula 2.0 – O Modelo de John Dalton
  • Aula 3.1 – A Descoberta do Elétron – O Modelo de Thomson
  • Aula 3.2 – A Descoberta do Elétron – Determinando a Razão Carga-Massa
  • Aula 3.3 – A Descoberta do Elétron – A Descoberta da Carga e da Massa do Elétron
  • Aula 4.0 – A Descoberta do Núcleo – O Modelo de Rutherford
  • Aula 5.1 – Modelo de Bohr – Espectros Atômicos e a Equação de Balmer
  • Aula 5.2 – Modelo de Bohr – O Modelo Semi-Quântico
  • Aula 5.3 – Modelo de Bohr – Postulados de Bohr
  • Aula 5.4 – Modelo de Bohr – Raios-X
  • Aula 6.0 – Modelo de Sommerfeld
  • Aula 7.1 – Teoria Quântica – Radiação do Corpo Negro
  • Aula 7.2 – Teoria Quântica – Efeito Fotoelétrico
  • Aula 7.3 – Teoria Quântica – Exercícios sobre Efeito Fotoelétrico
  • Aula 8.0 – A Hipótese de De Broglie e a Dualidade Onda Partícula
  • Aula 9.0 – O Princípio da Incerteza de Heisenberg
  • Aula 10.1 – A Função de Onda – Noções Básicas
  • Aula 10.2 – A Função de Onda – A Equação de Schrödinger
  • Aula 10.3 – A Função de Onda – Partícula na Caixa
  • Aula 10.4 – A Função de Onda – Analisando a Solução da Partícula na Caixa
  • Aula 11.1 – O Átomo de Hidrogênio – Os Níveis de Energia
  • Aula 11.2 – O Átomo de Hidrogênio – Os Orbitais e Números Quânticos
  • Aula 11.3 – O Átomo de Hidrogênio – Regiões Nodais, parte 1
  • Aula 11.4 – O Átomo de Hidrogênio – Regiões Nodais, parte 2
  • Aula 12 – Momento Angular Orbital
  • Aula 13.1 – Momento Angular de Spin – Histórico
  • Aula 13.2 – Momento Angular de Spin – O Modelo Vetorial
  • Aula 14.1 – Átomos Polieletrônicos – Os Níveis de Energia
  • Aula 14.2 – Átomos Polieletrônicos – O Princípio de Aufbau
  • Aula 1.0 – A Tabela Periódica
  • Aula 2.0 – Carga Nuclear Efetiva
  • Aula 3.1 – Raio Atômico – Tendência Geral
  • Aula 3.2 – Raio Atômico – A Contração dos Lantanídeos
  • Aula 3.3 – Raio Atômico – Raio Iônico
  • Aula 4.1 – Energia de Ionização – Tendência Geral
  • Aula 4.2 – Energia de Ionização – Casos Especiais
  • Aula 4.3 – Energia de Ionização – Configuração Eletrônica
  • Aula 5.1 – Afinidade Eletrônica – Tendência Geral
  • Aula 5.2 – Afinidade Eletrônica – Casos Especiais
  • Aula 6.0 – Eletronegatividade
  • Aula 7.0 – Efeito do Par Inerte
  • Aula 8.0 – Relações Diagonais
  • Aula C.1 – Regra de Hund e Energia de Troca
  • Aula C.2 – Carga Nuclear Efetiva e Regras de Slater
  • Aula C.3 – Exercícios 1
  • Aula C.4 – Exercícios 2
02Módulo 2 · Ligações Químicas47 aulas
  • Aula 1.0 – Os Tipos de Ligações
  • Aula 2.1 – Ligação Iônica – Formação dos Íons
  • Aula 2.2 – Ligação Iônica – Estrutura de Lewis
  • Aula 2.3 – Ligação Iônica – a Formação dos Cristais
  • Aula 2.4 – Ligação Iônica – Energia Reticular
  • Aula 2.5 – Ligação Iônica – a Constante de Madelung
  • Aula 3.1 – Ligação Covalente – Estrutura de Lewis
  • Aula 3.2 – Ligação Covalente – Ressonância
  • Aula 3.3 – Ligação Covalente – Carga Formal
  • Aula 4.1 – Exceções à Regra do Octeto – Radicais e Birradicais
  • Aula 4.2 – Exceções à Regra do Octeto – Elementos do Grupo 13
  • Aula 4.3 – Exceções à Regra do Octeto – Expansão do Octeto e Hipervalência
  • Aula 5.1 – Correção aos Modelos – Eletronegatividade
  • Aula 5.2 – Correção aos Modelos – Polarizabilidade / Poder Polarizante
  • Aula 6.1 – Forças de Ligação
  • Aula 6.2 – Comprimentos de Ligação
  • Aula 7.1 – Modelo VSEPR – Estrutura Básica
  • Aula 7.2 – Modelo VSEPR – Arranjo Eletrônico vs. Geometria Molecular
  • Aula 7.3 – Modelo VSEPR – Polaridade das Moléculas
  • Aula 8.1 – Teoria da Ligação de Valência – Tipos de Ligação
  • Aula 8.2 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp³
  • Aula 8.3 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp e sp2
  • Aula 8.4 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp³d e sp³d²
  • Aula 8.5 – Teoria da Ligação de Valência – Considerações Finais
  • Aula 9.1 – Teoria do Orbital Molecular – Comparações entre TLV e TOM
  • Aula 9.2 – Teoria do Orbital Molecular – A Origem dos Orbitais
  • Aula 9.3 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Diatômicas Homonucleares
  • Aula 9.4 – Teoria do Orbital Molecular – Inversão σ–π
  • Aula 9.5 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Diatômicas Heteronucleares
  • Aula 9.6 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Poliatômicas
  • Aula 9.7 – Teoria do Orbital Molecular – Benzeno e Diborano
  • Aula 10.1 – Ligação Química – O Mar de Elétrons
  • Aula 10.2 – Ligação Metálica – Ligas Metálicas
  • Aula 10.3 – Ligação Metálica – Teoria das Bandas
  • Aula 10.4 – Ligação Metálica – Semicondutores Extrínsecos
  • Aula 11.1 – Forças Intermoleculares – Definições
  • Aula 11.2 – Forças Intermoleculares – Interações Dipolares
  • Aula 11.3 – Forças Intermoleculares – Interações de Dispersão
  • Aula 11.4 – Forças Intermoleculares – Ligações de Hidrogênio
  • Aula 11.5 – Forças Intermoleculares – Reflexos na Termodinâmica
  • Aula 11.6 – Forças Intermoleculares – Viscosidade e Tensão Superficial
  • Aula C.1 – Influência da Eletronegatividade na Geometria
  • Aula C.2 – Modelo do Empacotamento do Ligante Próximo
  • Aula C.3 – Papel do Ligante na Expansão do Octeto
  • Aula C.4 – Hibridizações
  • Aula C.5 – Triângulo de Arkel-Ketelaar
  • Aula C.6 – Exercícios
03Módulo 3 · Simetria Molecular19 aulas
  • Aula 1.0 – Simetria dos Objetos
  • Aula 2.1 – Operações de Simetria – Identidade
  • Aula 2.2 – Operações de Simetria – Eixo de Rotação
  • Aula 2.3 – Operações de Simetria – Plano de Reflexão
  • Aula 2.4 – Operações de Simetria – Centro de Inversão
  • Aula 2.5 – Operações de Simetria – Eixo de Rotação Imprópria
  • Aula 3.0 – Grupos de Ponto
  • Aula 3.1 – Usando o symmetry.otterbein.edu
  • Aula 4.0 – Operações de Grupo
  • Aula 5.1 – Representações das Operações por Matrizes (C₂ᵥ)
  • Aula 5.2 – Representações das Operações por Matrizes (C₄ᵥ)
  • Aula 6.1 – Tabela de Caracteres (C₂ᵥ)
  • Aula 6.2 – Tabela de Caracteres (C₄ᵥ)
  • Aula 6.3 – Tabela de Caracteres – Visão geral
  • Aula 7.0 – Decomposição de uma Representação Redutível
  • Aula 8.1 – Aplicações da Simetria – Quiralidade
  • Aula 8.2 – Aplicações de Simetria – Vibrações Moleculares
  • Aula 8.3 – Aplicações de Simetria – Infravermelho vs. Raman
  • Aula 8.4 – Aplicações de Simetria – Moléculas Octaédricas
04Módulo 4 · Orbitais Moleculares15 aulas
  • Aula 1.0 – Revisão
  • Aula 2.0 – Simetria dos Orbitais – s, p, e d
  • Aula 3.0 – Propriedades Moleculares
  • Aula 4.1 – Moléculas Poliatômicas – H₂O
  • Aula 4.2 – Moléculas Poliatômicas – BH₃
  • Aula 4.3 – Moléculas Poliatômicas – NH₃
  • Aula 4.4 – Moléculas Poliatômicas – CH₄
  • Aula 5.0 – Comparação entre TLV e TOM
  • Aula 6.0 – Moléculas Poliatômicas – BF₃
  • Aula 7.1 – Diagramas Parciais – CO₂
  • Aula 7.2 – Diagramas Parciais – NO₃⁻
  • Aula 7.3 – Diagramas Parciais – SF₆
  • Aula 8.1 – Interações três centros dois elétrons – [FHF]⁻
  • Aula 8.2 – Interações três centros dois elétrons – B₂H₆
  • Aula 9.0 – Diagrama de Walsh
05Módulo 5 · Estrutura dos Sólidos27 aulas
  • Aula 1.0 – Visão Geral
  • Aula 2.1 – Célula Unitária – Quantidade de Átomos e Números de Coordenação
  • Aula 2.2 – Célula Unitária – Coordenadas Fracionais
  • Aula 3.1 – Agrupamento Compacto
  • Aula 3.2 – Buracos Intersticiais
  • Aula 3.3 – Células CCC e CFC
  • Aula 4.0 – Estrutura dos Elementos Metálicos e Polimorfismo
  • Aula 5.0 – Raio Atômico dos Metais
  • Aula 6.0 – Ligas Metálicas
  • Aula 7.0 – Compostos Iônicos – Visão Geral
  • Aula 7.1 – Compostos Iônicos – Estruturas Binárias Comuns
  • Aula 7.2 – Compostos Iônicos – Estruturas Ternárias
  • Aula 7.3 – Compostos Iônicos – Estrutura em Camadas
  • Aula 8.0 – Defeitos na Rede Cristalina
  • Aula 8.1 – Defeitos Estendidos e Extrínsecos
  • Aula 8.2 – Compostos Não Estequiométricos
  • Aula 9.0 – Raios Iônicos e Mapas Estruturais
  • Aula 10.0 – Regras de Fajans
  • Aula 11.1 – Consequências da Energia de Rede – Estabilidade Térmica dos Sólidos
  • Aula 11.2 – Consequências da Energia de Rede – Estabilidade dos Estados de Transição
  • Aula 11.3 – Consequências da Energia de Rede – Solubilidade
  • Aula 12.0 – Semicondutores
  • Aula 13.0 – Supercondutores
  • Aula 14.0 – Estruturas Porosas
  • Aula C.1 – Base de Dados de Estruturas Cristalinas
  • Aula C.2 – Nitinol
  • Aula C.3 – Comportamento Magnético
06Módulo 6 · Ácidos e Bases29 aulas
  • Aula 1.0 – Conceitos
  • Aula 2.0 – Ácidos de Brønsted-Lowry
  • Aula 2.1 – Relação entre Ácidos e Bases Conjugados
  • Aula 3.0 – Papel Nivelador e Diferenciador do Solvente
  • Aula 4.1 – Avaliação Termodinâmica das Forças dos Ácidos e Bases
  • Aula 4.2 – Acidez dos Haletos de Hidrogênio
  • Aula 5.1 – Avaliação da Força do Ácido Baseado na Estrutura – Hidrácidos
  • Aula 5.2 – Avaliação da Força do Ácido Baseado na Estrutura – Oxiácidos
  • Aula 5.3 – Avaliação da Força do Ácido Baseado na Estrutura – Ácidos Orgânicos
  • Aula 5.4 – Avaliação da Força do Ácido Baseado na Estrutura – Aqua-ácidos
  • Aula 5.5 – Estrutura de Oxiácidos “Especiais”
  • Aula 6.1 – Avaliação da Força das Bases – Hidróxidos
  • Aula 6.2 – Avaliação da Força das Bases – Aminas
  • Aula 7.0 – Hidrólise dos Sais
  • Aula 8.0 – Ácidos e Bases de Lewis
  • Aula 8.1 – Relação entre os Conceitos
  • Aula 8.2 – Alguns Ácidos e Bases de Lewis
  • Aula 8.3 – Reações Típicas Ácidos e Bases de Lewis
  • Aula 9.0 – Ácidos e Bases de Lewis e os Orbitais Moleculares
  • Aula 9.1 – Formação de Ligação Coordenada vs. Processo Redox
  • Aula 9.2 – Espectroscopia e as Interações HOMO-LUMO
  • Aula 10.0 – Avaliação da Força Ácido/Base de Lewis
  • Aula 10.1 – Escala de Afinidade do BF₃
  • Aula 11.0 – Efeito Estérico
  • Aula 12.0 – Ligação de Hidrogênio
  • Aula 13.0 – Interação π–π
  • Aula 14.0 – Ácidos e Bases Moles e Duros
  • Aula 14.1 – Medidas Quantitativas dos Ácidos e Bases Duros e Moles
  • Aula 15.0 – Superácidos e Superbases
07Módulo 7 · Oxidação e Redução11 aulas
  • Aula 1.0 – Conceitos Principais
  • Aula 2.0 – A Equação de Nernst
  • Aula 3.0 – Zona de Estabilidade da Água
  • Aula 4.0 – Estabilização de Íons Metálicos
  • Aula 4.1 – Modificação na Estabilidade Relativa de Diferentes Estados de Oxidação
  • Aula 5.0 – Desproporcionamento e Comproporcionamento
  • Aula 6.1 – Diagrama de Latimer
  • Aula 6.2 – Diagrama de Frost-Ebsworth
  • Aula 6.3 – Diagrama de Pourbaix
  • Aula 6.4 – Diagrama de Ellingham
  • Aula C.1 – Balanceamento pelo Método Íon-Elétron
08Módulo 8 · Elementos Representativos17 aulas
  • Aula 1.0 – Hidrogênio
  • Aula 2.0 – Metais Alcalinos
  • Aula 3.0 – Metais Alcalinos Terrosos
  • Aula 4.0 – Grupo 13
  • Aula 5.1 – Grupo 14 – Carbono e Grafeno
  • Aula 5.2 – Grupo 14 – Nanotubos e Fulerenos
  • Aula 5.3 – Grupo 14 – Compostos de Carbono
  • Aula 5.4 – Grupo 14 – Silício e os outros elementos
  • Aula 6.1 – Grupo 15 – Pnictogênios
  • Aula 6.2 – Grupo 15 – Compostos de Nitrogênio
  • Aula 7.1 – Grupo 16 – Oxigênio
  • Aula 7.2 – Grupo 16 – Enxofre e outros elementos
  • Aula 8.1 – Grupo 17 – Halogênios
  • Aula 8.2 – Grupo 17 – Poli-halogênios, Inter-halogênios e Pseudo-halogênios
  • Aula 9.1 – Grupo 18 – Gases Nobres
  • Aula 9.2 – Grupo 18 – Estrutura de Alguns Compostos de Gases Nobres
  • Aula C.1 – Elementos Químicos Personificados
09Módulo 9 · Compostos de Coordenação I17 aulas
  • Aula 1.0 – Breve Histórico
  • Aula 2.0 – Classificação dos Ligantes
  • Aula 3.0 – Regras de Nomenclatura
  • Aula 3.1 – Símbolos Especiais
  • Aula 4.0 – Isomeria
  • Aula 5.1 – Estereoisomeria – Enantiômeros
  • Aula 5.2 – Estereoisomeria – Isômeros Geométricos Tetracoordenados
  • Aula 5.3 – Estereoisomeria – Isômeros Geométricos Hexacoordenados
  • Aula 5.4 – Estereoisomeria – Combinação de Anéis Quelatos
  • Aula 5.5 – Estereoisomeria – Conformação do Anel Ligante e Compostos Espiralados
  • Aula 6.0 – Isômeros Constitucionais
  • Aula 7.0 – Estrutura dos Compostos de Coordenação
  • Aula 7.1 – Estrutura dos Compostos de Coordenação – NC = 1, 2 e 3
  • Aula 7.2 – Estrutura dos Compostos de Coordenação – NC = 4 e 5
  • Aula 7.3 – Estrutura dos Compostos de Coordenação – NC = 6
  • Aula 7.4 – Estrutura dos Compostos de Coordenação – NC = 7, 8 e maiores
  • Aula 8.0 – Polímeros de Coordenação
10Módulo 10 · Compostos de Coordenação II21 aulas
  • Aula 1.0 – Dados Termodinâmicos
  • Aula 2.0 – Suscetibilidade Magnética
  • Aula 3.0 – Princípio da Eletroneutralidade
  • Aula 4.1 – TLV Aplicada a Complexos – Complexos Octaédricos
  • Aula 4.2 – TLV Aplicada a Complexos – Complexos Tetracoordenados
  • Aula 5.1 – Teoria do Campo Cristalino – Visão Geral
  • Aula 5.2 – Teoria do Campo Cristalino – Complexos de Campo Forte e Campo Fraco
  • Aula 5.3 – Teoria do Campo Cristalino – Energia de Estabilização do Campo Cristalino
  • Aula 5.4 – Teoria do Campo Cristalino – Complexos Tetraédricos
  • Aula 5.5 – Teoria do Campo Cristalino – Complexos Tetragonais (Efeito de Jahn-Teller)
  • Aula 5.6 – Teoria do Campo Cristalino – Complexos Quadrados
  • Aula 5.7 – Teoria do Campo Cristalino – Geometria Octaédrica vs. Tetraédrica
  • Aula 5.8 – Teoria do Campo Cristalino – Outras Geometrias
  • Aula 6.0 – Teoria do Campo Ligante
  • Aula 6.1 – Teoria do Campo Ligante – Complexos octaédricos com ligantes doadores σ, e σ-π
  • Aula 6.2 – Teoria do Campo Ligante – Complexos octaédricos com ligantes receptores π
  • Aula 6.3 – Teoria do Campo Ligante – Complexos Quadrados e Tetraédricos
  • Aula 7.0 – Método da Sobreposição Angular
  • Aula 8.0 – Teoria do Orbital Molecular
  • Aula C.1 – Método Hartree-Fock
  • Aula C.2 – Métodos Pós Hartree-Fock e Semiempíricos
11Módulo 11 · Compostos de Coordenação III18 aulas
  • Aula 1.0 – Visão Geral
  • Aula 2.0 – Microestados
  • Aula 3.0 – Termos Espectroscópicos
  • Aula 4.0 – Determinação de Microestados e Termos Espectroscópicos
  • Aula 5.0 – Acoplamento Spin-Órbita
  • Aula 6.0 – Regras de Seleção
  • Aula 7.1 – Termos nos Complexos e Diagramas de Correlação
  • Aula 7.2 – Diagrama de Orgel
  • Aula 8.0 – Parâmetros de Racah
  • Aula 9.0 – Diagramas de Tanabe-Sugano
  • Aula 9.1 – Diagramas de Tanabe-Sugano – Configurações d¹, d⁴, d⁶, d⁹, d³, d⁸
  • Aula 9.2 – Diagramas de Tanabe-Sugano – Configurações d², d⁷, d⁵, d⁴
  • Aula 10.0 – Transições em Complexos Tetraédricos
  • Aula 11.0 – Bandas de Transferência de Carga
  • Aula 12.0 – Luminescência
  • Aula 12.1 – Aplicações dos Processos de Transferência de Carga
  • Aula 13.0 – Medidas Magnéticas
  • Aula 14.0 – Acoplamento Magnético
12Módulo 12 · Compostos de Coordenação IV22 aulas
  • Aula 1.0 – Visão Geral
  • Aula 2.1 – Reações de Substituição – Constantes de Formação
  • Aula 2.2 – Reações de Substituição – Fuga da Tendência Geral
  • Aula 2.3 – Reações de Substituição – Efeito Quelato
  • Aula 3.0 – Labilidade vs. Inércia
  • Aula 4.0 – Mecanismos de Reação
  • Aula 4.1 – Classificação da Etapa Lenta
  • Aula 4.2 – Lei de Velocidade
  • Aula 4.3 – Mecanismo de Eigen-Wilkins
  • Aula 5.1 – Substituição em Complexos Octaédricos – Dissociação
  • Aula 5.2 – Substituição em Complexos Octaédricos – Associação
  • Aula 5.3 – Complexos Modelos [Fe(CN)₅L]ⁿ⁻ e [Ru(EDTA)H₂O]–
  • Aula 5.4 – Substituição em Complexos Octaédricos – Mecanismo de Base Conjugada
  • Aula 6.0 – Estereoquímica de Reações com Complexos Octaédricos
  • Aula 6.1 – Estereoquímica de Reações com Complexos Octaédricos – Complexos trans e cis
  • Aula 7.0 – Reações de Isomerização
  • Aula 8.1 – Substituição em Complexos Quadrados – Estereoquímica
  • Aula 8.2 – Substituição em Complexos Quadrados – Evidências do Mecanismo Associativo
  • Aula 8.3 – Substituição em Complexos Quadrados – Efeito trans
  • Aula 9.1 – Reações de Oxidação e Redução – Mecanismo da Esfera Interna
  • Aula 9.2 – Reações de Oxidação e Redução – Mecanismo da Esfera Externa
  • Aula 10.0 – Reações Fotoquímicas
13Módulo 13 · Organometálicos36 aulas
  • Aula 1.0 – Visão Geral
  • Aula 2.1 – A Ligação – A Regra dos 18 elétrons
  • Aula 2.2 – A Ligação – A Regra dos 16 elétrons
  • Aula 2.3 – A Ligação – Contagem dos Elétrons
  • Aula 3.1 – Os Ligantes – Monóxido de Carbono
  • Aula 3.2 – Os Ligantes – Fosfinas
  • Aula 3.3 – Os Ligantes – Hidreto e Di-hidrogênio
  • Aula 3.4 – Os Ligantes – Hidrocarbonetos η¹, η² e η⁴
  • Aula 3.5 – Os Ligantes – Di-nitrogênio e Monóxido de Nitrogênio
  • Aula 3.6 – Os Ligantes – Butadieno, Ciclobutadieno, e Ciclooctatetraeno
  • Aula 3.7 – Os Ligantes – Benzenos/Arenos e Alila
  • Aula 3.8 – Os Ligantes – Ciclopentadieno e Ciclo-heptatrieno
  • Aula 3.9 – Os Ligantes – Carbonetos, Hidrocarbonetos, e Gases Nobres
  • Aula 4.1 – Os Compostos – Complexos Carbonilados Homolépticos
  • Aula 4.2 – Os Compostos – Reações de Oxidação e Redução em Carbonilas Metálicas
  • Aula 4.3 – Os Compostos – Basicidade das Carbonilas Metálicas
  • Aula 4.4 – Os Compostos – Reações dos Ligantes CO
  • Aula 4.5 – Os Compostos – Metalocenos
  • Aula 4.6 – Os Compostos – Ligação Química
  • Aula 4.7 – Os Compostos – Comportamento Fluxional dos Metalocenos
  • Aula 4.8 – Os Compostos – Clusters
  • Aula 4.9 – Os Compostos – Síntese de Clusters
  • Aula 4.10 – Os Compostos – Analogia Isolobal
  • Aula 5.1 – Reações envolvendo ganho e perda de Ligantes – Dissociação do CO
  • Aula 5.2 – Reações envolvendo ganho e perda de Ligantes – Dissociação de Fosfinas
  • Aula 5.3 – Reações envolvendo ganho e perda de Ligantes – Adição Oxidativa
  • Aula 5.4 – Reações envolvendo ganho e perda de Ligantes – Eliminação Redutiva
  • Aula 5.5 – Reações envolvendo ganho e perda de Ligantes – Metátese de Ligação σ
  • Aula 6.1 – Reações Envolvendo Modificação de Ligantes – Inserção de Carbonila
  • Aula 6.2 – Reações Envolvendo Modificação de Ligantes – Inserção 1,2 e Eliminação de Hidreto
  • Aula 7.1 – Catalisadores Metálicos – Deuteração Catalítica
  • Aula 7.2 – Catalisadores Metálicos – Hidroformilação
  • Aula 7.3 – Catalisadores Metálicos – Processo Monsanto, Wacker, e Hidrogenação de Wilkinson
  • Aula 7.4 – Catalisadores Metálicos – Metátese de Olefinas
  • Aula 8.1 – Catálise Heterogênea – Polimerização de Ziegler-Natta
  • Aula 8.2 – Catálise Heterogênea – Reação Água-Gás
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